Réactif en excès
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Réactif en excès
Identifier le réactif en excès est l'un des exercices de stœchiométrie les plus courants au lycée. Le calculateur le résout à partir des masses et de l'équation équilibrée, et indique la quantité restante en fin de réaction.
Comment fonctionne le calcul
Pour les réactifs A et B, saisissez la masse en grammes, la masse molaire en g/mol (somme des masses atomiques du tableau périodique) et le coefficient stœchiométrique de l'équation équilibrée. Chaque masse est convertie en quantité de matière par n = m / M.
Chaque quantité est ensuite divisée par son coefficient : n_A / a et n_B / b. Le réactif dont le rapport est le plus petit est entièrement consommé : c'est le réactif limitant, l'autre est en excès. Excès = n(excès) − n(limitant) × coef(excès) / coef(limitant). Multiplié par la masse molaire du réactif en excès, on obtient la masse restante en grammes.
Les résultats affichent l'excès en moles (valeur principale), le réactif limitant, le réactif en excès, la masse de l'excès et les quantités de A et B. Si les deux rapports sont strictement égaux, le mélange est stœchiométrique et l'excès est nul.
Exemple détaillé
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (valeurs par défaut). Zinc : 6,54 g / 65,38 g/mol = 0,1 mol, coefficient 1. Chlorure d'hydrogène : 10 g / 36,46 g/mol = 0,2743 mol, coefficient 2. Rapports : 0,1 / 1 = 0,1 et 0,2743 / 2 = 0,137, le zinc est donc limitant. 0,1 mol de Zn consomme 0,2 mol de HCl ; il reste 0,2743 − 0,2 = 0,0742 mol de HCl, soit environ 0,0742 × 36,46 ≈ 2,71 g. Les produits se calculent à partir du zinc : 0,1 mol de H₂ se dégage.
Points d'attention
- Équilibrez d'abord l'équation : des coefficients faux donnent un résultat faux, même avec des masses exactes.
- Ne comparez ni les grammes ni les moles bruts : seul le rapport n / coefficient désigne le réactif limitant.
- Pour une solution, saisissez la masse de soluté pur : 100 g d'acide chlorhydrique à 10 % contiennent 10 g de HCl.
- Le rendement théorique et le rendement réel se calculent toujours à partir du réactif limitant.
- Arrondissez les masses molaires comme le demande l'énoncé ; 36,5 ou 36,46 g/mol ne change que le troisième chiffre significatif.
En savoir plus : Réactif en excès
Ce qu'elle calcule
La calculatrice « Réactif en excès » calcule Excès en mol à partir de 6 paramètres : masse du réactif a (g), masse molaire de a (g/mol), coefficient de a dans l'équation, masse du réactif b (g), masse molaire de b (g/mol), coefficient de b dans l'équation.
Une formule de physique standard pour les travaux scolaires et d'ingénierie.
Exemple de calcul
Avec les paramètres Masse du réactif A = 6,54 g, Masse molaire de A = 65,38 g/mol, Coefficient de A dans l'équation = 1, Masse du réactif B = 10 g, Masse molaire de B = 36,46 g/mol, Coefficient de B dans l'équation = 2 le résultat est 0,0742 mol.
Comment l'utiliser
- Saisissez masse du réactif a, masse molaire de a, coefficient de a dans l'équation, masse du réactif b, masse molaire de b et coefficient de b dans l'équation — chaque champ ci-dessus se règle avec un curseur.
- Excès (mol) est calculé automatiquement à mesure que vous saisissez.
- Consultez l'exemple ci-dessous pour voir la formule appliquée à de vrais nombres.
- Copiez le résultat ou ajoutez cette calculatrice aux favoris.
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Questions fréquentes
Qu'est-ce qu'un réactif limitant ?
Peut-on traiter trois réactifs ?
Pourquoi ne pas comparer simplement les masses ?
Cela fonctionne-t-il pour les gaz ?
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