pH de sangre arterial

La calculadora obtiene el pH arterial a partir del bicarbonato y de la presión parcial de CO₂, con la misma relación que usa una gasometría, e indica si el resultado está dentro de la normalidad.

Cómo funciona el cálculo

Aplica la ecuación de Henderson-Hasselbalch del sistema bicarbonato: pH = 6,1 + log₁₀(HCO₃⁻ / (0,03 × pCO₂)). El 6,1 es el pKa aparente del ácido carbónico y 0,03 mmol/L por mmHg, la solubilidad del CO₂ en plasma a 37 °C.

Introduce el bicarbonato en mmol/L (mEq/L, mismo valor; normal aproximado 22–26) y la pCO₂ arterial en mmHg (aprox. 35–45). El resultado se compara con el intervalo 7,35–7,45: por debajo hay acidemia y por encima, alcalemia.

También se muestra la concentración de hidrogeniones, H⁺ = 10^(9 − pH) nmol/L (unos 40 nmol/L con pH 7,40), y la pCO₂ convertida a kPa, unidad que usan algunos laboratorios.

Ejemplo resuelto

Con los valores por defecto, HCO₃⁻ = 24 mmol/L y pCO₂ = 40 mmHg: 24 / (0,03 × 40) = 20; log₁₀ 20 ≈ 1,301; pH ≈ 7,40, normal. H⁺ ≈ 39,7 nmol/L y pCO₂ ≈ 5,33 kPa. Con HCO₃⁻ 15 y pCO₂ 30, el pH baja a unos 7,32: acidemia.

Qué tener en cuenta

• El pH depende del cociente HCO₃⁻/pCO₂, no de cada valor por separado: con 30 y 50 también sale 7,40. Un pH normal no descarta un trastorno mixto.
• Los gasómetros miden pH y pCO₂ y calculan el bicarbonato con esta misma ecuación; la herramienta sirve para comprobar la coherencia de los datos o para estudiar.
• El CO₂ total de la bioquímica es algo mayor que el bicarbonato, y en sangre venosa el pH suele ser menor y la pCO₂ mayor que en la arterial: no mezcles muestras.
• El pH por sí solo no da un diagnóstico: hay que valorar la compensación, el anion gap y la clínica. Esta calculadora no sustituye al médico.