Reactivo en exceso
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Reactivo en exceso
Determinar qué reactivo sobra es uno de los ejercicios de estequiometría más habituales. La calculadora lo resuelve a partir de las masas y la ecuación ajustada e indica cuánto reactivo queda sin reaccionar.
Cómo funciona el cálculo
Para los reactivos A y B se introduce la masa en gramos, la masa molar en g/mol (suma de masas atómicas de la tabla periódica) y el coeficiente estequiométrico de la ecuación ajustada. Cada masa se convierte en moles con n = m / M.
Después se divide cada cantidad por su coeficiente: n_A / a y n_B / b. El reactivo con el cociente menor se consume por completo: es el limitante, y el otro está en exceso. Exceso = n(exceso) − n(limitante) × coef(exceso) / coef(limitante). Al multiplicarlo por la masa molar del reactivo sobrante se obtiene la masa que queda, en gramos.
El resultado muestra el exceso en moles (valor principal), qué reactivo es limitante y cuál está en exceso, la masa del exceso y los moles de A y B. Si ambos cocientes coinciden exactamente, la mezcla es estequiométrica y el exceso es cero.
Ejemplo resuelto
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (valores por defecto). Zinc: 6,54 g / 65,38 g/mol = 0,1 mol, coeficiente 1. Cloruro de hidrógeno: 10 g / 36,46 g/mol = 0,2743 mol, coeficiente 2. Cocientes: 0,1 / 1 = 0,1 y 0,2743 / 2 = 0,137, así que el zinc es limitante. 0,1 mol de Zn consume 0,2 mol de HCl y sobran 0,2743 − 0,2 = 0,0742 mol de HCl, unos 0,0742 × 36,46 ≈ 2,71 g. Los productos se calculan con el zinc: se desprenden 0,1 mol de H₂.
Qué tener en cuenta
- Ajusta primero la ecuación: con coeficientes erróneos el resultado será incorrecto aunque las masas sean exactas.
- No compares gramos ni moles sin más: solo el cociente moles/coeficiente decide cuál es el limitante.
- En disoluciones, introduce la masa del soluto puro: 100 g de ácido clorhídrico al 10 % contienen 10 g de HCl.
- El rendimiento teórico y el porcentual se calculan siempre a partir del reactivo limitante.
- Redondea las masas molares como pida tu curso; usar 36,5 o 36,46 g/mol solo cambia la tercera cifra significativa.
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Qué calcula
La calculadora «Reactivo en exceso» calcula Exceso en mol a partir de 6 parámetros: masa del reactivo a (g), masa molar de a (g/mol), coeficiente de a en la ecuación, masa del reactivo b (g), masa molar de b (g/mol), coeficiente de b en la ecuación.
Una fórmula de física estándar para tareas educativas y de ingeniería.
Ejemplo de cálculo
Con los parámetros Masa del reactivo A = 6,54 g, Masa molar de A = 65,38 g/mol, Coeficiente de A en la ecuación = 1, Masa del reactivo B = 10 g, Masa molar de B = 36,46 g/mol, Coeficiente de B en la ecuación = 2 el resultado es 0,0742 mol.
Cómo usar
- Introduce masa del reactivo a, masa molar de a, coeficiente de a en la ecuación, masa del reactivo b, masa molar de b y coeficiente de b en la ecuación — cada campo de arriba se ajusta con un control deslizante.
- Exceso (mol) se calcula automáticamente mientras escribes.
- Consulta el ejemplo de abajo para ver la fórmula aplicada a números reales.
- Copia el resultado o guarda esta calculadora en marcadores.
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Preguntas frecuentes
¿Qué es el reactivo limitante?
¿Sirve para tres reactivos?
¿Por qué no basta con comparar masas?
¿Funciona con gases?
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