Реагент в избытке
Реагент в избытке: онлайн-инструмент для точных расчётов.
Реагент в избытке
Задача «какое вещество взято в избытке» — одна из самых частых в школьной и вузовской химии. Калькулятор решает её по стехиометрии и сразу показывает, сколько вещества останется непрореагировавшим.
Как устроен расчёт
Для каждого из двух реагентов A и B вводятся масса навески в граммах, молярная масса в г/моль (её берут из таблицы Менделеева как сумму атомных масс) и стехиометрический коэффициент из уравнения реакции. Сначала находится количество вещества n = m / M.
Затем количество каждого реагента делится на его коэффициент: n_A / a и n_B / b. Реагент с меньшим отношением израсходуется полностью — он лимитирующий, второй взят в избытке. Избыток = n_изб − n_лим × (коэф_изб / коэф_лим); умножив его на молярную массу избыточного вещества, калькулятор получает массу остатка в граммах.
В результатах показаны: количество избытка в молях (главный результат), какой реагент лимитирующий, какой в избытке, масса избытка и количества обоих веществ. Если отношения в точности равны, смесь стехиометрическая: избыток будет равен нулю.
Пример расчёта
Реакция Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (значения по умолчанию). Цинк: 6,54 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль, коэффициент 1. Хлороводород: 10 г / 36,46 г/моль = 0,2743 моль, коэффициент 2. Отношения: 0,1 / 1 = 0,1 и 0,2743 / 2 = 0,137 — лимитирует цинк. На 0,1 моль Zn нужно 0,2 моль HCl, остаётся 0,2743 − 0,2 = 0,0742 моль HCl, или 0,0742 × 36,46 ≈ 2,71 г. Количество продуктов считают по цинку: например, водорода выделится 0,1 моль.
На что обратить внимание
- Сначала уравняйте реакцию — с неверными коэффициентами ответ будет неверным даже при правильных массах.
- Нельзя сравнивать массы или «голые» моли: решает только отношение n / коэффициент.
- Для растворов вводите массу чистого вещества: например, 100 г 10-процентной соляной кислоты содержат 10 г HCl.
- Количество продукта (и выход реакции) всегда рассчитывается по лимитирующему реагенту.
- Округляйте молярные массы так, как требует задача: разница между 36,5 и 36,46 г/моль слегка меняет ответ в третьем знаке.
Подробнее: Реагент в избытке
Что считает калькулятор
Калькулятор «Реагент в избытке» рассчитывает Избыток в моль на основе 6 параметров: масса реагента a (г), молярная масса a (г/моль), коэффициент a в уравнении, масса реагента b (г), молярная масса b (г/моль), коэффициент b в уравнении.
Стандартная физическая формула, применяется в учебных и инженерных задачах.
Пример расчёта
При параметрах Масса реагента A = 6,54 г, Молярная масса A = 65,38 г/моль, Коэффициент A в уравнении = 1, Масса реагента B = 10 г, Молярная масса B = 36,46 г/моль, Коэффициент B в уравнении = 2 результат составит 0,0742 моль.
Как пользоваться
- Введите масса реагента a, молярная масса a, коэффициент a в уравнении, масса реагента b, молярная масса b и коэффициент b в уравнении — все поля выше можно менять слайдером.
- Избыток (моль) рассчитывается автоматически по мере ввода.
- Смотрите пример ниже — формула применена к реальным числам.
- Скопируйте результат или сохраните страницу в закладки.